PeEr kImIa nIee…

PEER KIMIA

MARIA CHRISTY

XI IA 1

SOAL!

  1. Arti dan fungsi dari Bilangan Kuantum!
  2. Makna dari Asas – asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Aturan Hund!
  3. Konfigurasi electron dari :
    • Si (z = 14)
    • Fe (z = 26)
    • Ag (z = 47)

JAWABAN!

  1. Bilangan kuantum itu terbagi menjadi 5 :

· BILANGAN KUANTUM UTAMA

Bilangan kuantum utama menyatakan kulit tempat ditemukannya elektron yang dinyatakan dalam bilangan bulat positif. Nilai bilangan itu di mulai dari 1, 2, 3 dampai ke-n.

JENIS KULIT

NILAI(n)

K

1

L

2

M

3

N

4

Tabel itu merupakan hubungan antara jenis kulit dan bilangan kuantum..

Semakin dekat letak kulit atom dengan inti maka nilai bilangan kuantu utama semakin kecil (mendekati 1). Sehingga bilangan kuantum utama dapat Anda gunakan untuk menentukan ukuran orbit (jari-jari) berdasarkan jarak orbit electron dengan inti atom.

Kegunaan lainnya, Anda dapat mengetahui besarnya energi potensial elektron. Semakin dekat jarak orbit dengan inti atom maka kekuatan ikatan elektro dengan inti atom semakin besar, sehingga energi potensial elektron tersebut semakin besar.

· BILANGAN KUANTUM AZIMUT

Bilangan kuantum azimut menyatakan sub kulit tempat elektron berada dan bentuk orbital, serta menentukan besarnya momentum sudut elektron terhadap inti.

Banyaknya subkulit tempat elektron berada tergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). Nilai bilangan kuantum azimut dari 0 sampai dengan (n-1). Bila n=1, maka hanya ada satu subkulit yaitu l= 0. Sedangkan n=2, maka ada dua subkulit yaitu l =0 dan l =1.

Banyaknya subkulit sama dengan nilai bilangan kuantum utama.

Tanda subkulit berdasarkan nilai bilangan kuantum azimut.

Hubungan subkulit dan kulit dalam atom.

Hubungan subkulit sejenis dalam kulit yang berbeda pada atom.

· BILANGAN KUANTUM MAGNETIK

Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital tempat ditemukannya elektron pada subkulit tertentu dan arah momentum sudut elektron terhadap inti. Sehingga nilai bilangan kuantum magnetik berhubungan dengan bilangan kuantum azimut. Nilai bilangan kuantum magnetik antara – l sampai + l.

· BILANGAN KUANTUM SPIN

Merupakan bilangan yang lepas daripengaruh momentum sudut. Hal itu berarti bilangan kuantum spin tidak berhubungan langsung dengan bilangan kuantum lainnya. Lambang bilangan kuantum spin adalah s yang menyatakan arah rotasi electron pada porosnya.

Jadi, Bila kulit atom sama (bilangan kuantum utama sama), subkulit (bilangan kuantum azimut) dan orbital (bilangan kuantum magnetik) serta arah (bilangan kuantum spin) dapat berbeda. Contohnya kulit ke 2 dapat memiliki bilangan kuantum azimuth 0 atau dan bilangan kuantum magnetiknya bisa –1, 0 atau +1 sesuai dengan posisi dalam kotak serta memiliki bilangan kuantum spin yang dapat berbeda sesuai arah panahnya.

  1. Makna – makna dari :

· Asas – asas Aufbau

Azas Aufbau (berasal dari bahasa Jerman yang berarti membangun) menyatakan bahwa :“Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya”.

· Larangan Pauli

W. Pauli (1924) mengemukakan Azas Larangan Pauli “Tidak boleh ada electron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama” Marilah kita buktikan pernyataan Pauli dengan contoh seperti ini! Sebuah atom memiliki 8 elektron pada kulit L. Posisi elektron-elektron tersebut digambarkan dalam orbital sebagai berikut:

· Asas Hunt

Friedrich Hund (1927), seorang ahli fisika dari Jerman mengemukakan aturan pengisian elektron pada orbital yaitu : “orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu\ elektron arah (spin) yang sama atau setelah semua orbital masing-masing terisi satu elektron kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan”.

  1. Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Ag = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

1 Komentar »

  1. rasyid apaadanya Said:

    assalamualaikum wr wb…
    salam sejahtera, hahaha.. kyapa kbar pahari
    buhan kimia jua sekalinya, kira ku biologi j bisa nya
    http://rasyid14.wordpress.com/
    tuker link kah ??🙂😉


{ RSS feed for comments on this post} · { TrackBack URI }

Tinggalkan Balasan

Please log in using one of these methods to post your comment:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: